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化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,错误的是( ) A....

化学用语是学习化学的重要工具,下列表示物质变化的化学用语中,错误的是( )
A.向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7;SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
C.Mg(HCO32 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D.常温常压下,1g氢气充分燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
A、向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7,KHSO4和Ba(OH)2反应的物质的量之比应为2:1反应; B、明矾水解是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子,反应是可逆反应; C、Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应生成氯化镁、水和二氧化碳; D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量; 【解析】 A、向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7,KHSO4和Ba(OH)2反应的物质的量之比应为2:1反应;反应离子方程式为:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;故A正确; B、明矾水解是铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子,反应是可逆反应;离子方程式为:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+;故B正确; C、Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应生成氯化镁、水和二氧化碳;反应离子方程式为:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故C正确; D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量;常温常压下,1g氢气充分燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.5kJ/mol,故D错误; 故选D.
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对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H<0.下列判断正确的是( )
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d
B.若从正反应开始,A、B的初始物质的量之比为1:1,则平衡时A、B的转化率一定相等
C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+d
D.若a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向右移动,容器中气体的压强不变
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在一定温度下,硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡:Cu2+(aq)+SO42-(aq)+xH2O⇌CuSO4•xH2O(s),当向饱和硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后,下列说法中正确的是( )
A.溶液中Cu2+浓度增大
B.溶液中Cu2+数目减少
C.该硫酸铜晶体质量不变
D.溶液的蓝色变浅
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室温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为7、8、9.下列有关说法正确的是( )
A.HX、HY、HZ三种酸的强弱顺序为:HZ>HY>HX
B.HX是强酸,HY、HZ是弱酸,且酸HY强于酸HZ
C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解,且水解程度Z->Y->X-
D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)>c(Y-)>c(X-
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初始时温度、体积均相同的容器中N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g),有下列两种不同充料在恒温(T)、恒压(P)下分别建立平衡.下列有关叙述不正确的是:( )
Ⅰ.N2、H2的起始物质的量分别为1mol和3mol;
Ⅱ.NH3的起始物质的量为4mol.
A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
B.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1:2
C.途径Ⅰ和途径Ⅱ化学平衡常数数值相同
D.平衡时:途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1:2
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一定温度下,有可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0,以下说法正确的是( )
A.温度升高,H2O(g)的转化率增大
B.反应的化学平衡常数的表达式为:k=manfen5.com 满分网
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增大压强后,V正、V逆的变化如图所示
D.多投些 Fe(s),可有效提高化学反应速率
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