Question

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值进行如下实验：
①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，所发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．试回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有（填名称及规格）______．
（2）滴定时，将KMnO₄标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．达到滴定终点的现象是______．
（3）在滴定过程中若用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL（已取三次平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______mol/L，由此可计算x的值是______．
（4）①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会______填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）．
②若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______．

Answer

（1）为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等；
（2）KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，滴定到终点，因高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中；
（3）根据反应方程式计算草酸的物质的量，进而可计算浓度；
（4）滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗，滴定终点时仰视滴定管刻度，会导致测量体积偏大，测定草酸质量偏大，则x值会偏小．
【解析】
（1）根据实验操作步骤可知，应需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、烧杯、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所给仪器中缺少100mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当滴定到终点时，二者恰好完全反应，再滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色，可说明达到滴定终点，
故答案为：甲；滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色；
（3）n（KMnO4）=0.1000mol/L×0.01L=0.001000mol，设草酸浓度为c，则有0.025c：0.001000=5：2，
c=0.1000mol/L，
根据n=计算，有=0.1mol/L×0.1L，
解得x=2，
故答案为：0.1000；2；
（4）①滴定时为减小实验误差，应用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗，使草酸完全反应，所以用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对实验结果无影响，
故答案为：无影响；
②滴定终点时仰视滴定管刻度，会导致测量体积偏大，测定草酸质量偏大，则x值会偏小，故答案为：偏小．