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下列物质中，属于电解质的是（ ） A．硫酸 B．铜 C．酒精 D．蔗糖

下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．硫酸
B．铜
C．酒精
D．蔗糖
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物． 【解析】 A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确； B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误； D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：manfen5.com 满分网
C．Cl-离子的结构示意图：manfen5.com 满分网
D．CH4分子的比例模型：manfen5.com 满分网
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根据14C含量，能测出古代物品所处的年代．14C中的“14”是指碳原子中的（ ）
A．质子数
B．质量数
C．电子数
D．中子数
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生产、生活中离不开各类化学物质．下列化学物质中属于盐类的是（ ）
A．乙醇
B．钻石
C．胆矾
D．生石灰
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t℃将4mol A气体和1mol B通入一个体积为8L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（s）⇌xC（g）+3D（s），5min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.1mol•L-1．填写下列空白：
（1）从开始反应到达到平衡状态，A的平均反应速率______，x=______．
（2）若该密闭容器体积可变，向原平衡混合物中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C、D都不反应）后，化学平衡将______移动（填“是”或“否”）．
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（D），温度降低时混合气体的平均相对分子质量增大，则正反应是______反应．（填“吸热”或“放热”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃达到新的平衡，此时A的物质的量为______mol；
（5）若温度保持不变，改变容器的体积，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反应达平衡时C的浓度为0.2mol/L，则容器的体积是______L．
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能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应II：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断△H2______0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______，
A．升高温度         B．将CH3OH（g）从体系中分离     C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大            E．按原比例再充入 CO和 H2
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）；
④恒温下，1mol CO和nmol H2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成a molCH3OH．若起始时放入3molCO+3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH______mol．
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的原电池装置．
①该电池工作时，OH-向______极移动（填“正”或“负”），
②该电池正极的电极反应式为______．

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