Question

现有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示．

元素	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.077
主要化合价	+1	-2	-2，+6	-4，+4

请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是______．
（2）W单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应，其反应的化学方程式为______ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

Answer

由元素的化合价可知X为第ⅠA元素，Y、Z为第ⅡA族元素，则Y为O，Z为S，W应为第ⅣA族元素，结合半径大小可知W为C，则X应为Na元素，结合元素在周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质可解答该题．
【解析】
由元素的化合价可知X为第ⅠA元素，Y、Z为第ⅡA族元素，则Y为O，Z为S，W应为第ⅣA族元素，结合半径大小可知W为C，则X应为Na元素，
（1）W为C，位于周期表第二周期、ⅣA族，故答案为：第二周期、ⅣA族；
（2）Z为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，具有强氧化性，可与C在加热条件下反应，方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）X2Y2可与WY2发生反应，反应的方程式为2Na22+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应中转移电子数为3.01×1023，则电子的物质的量为0.5mol，由方程式可知，应生成0.25molO2，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6L；
（4）X、Y、Z三种元素可组成质量比为5.75：8：4的某种化合物，则有n（Na）：n（O）：n（S）=：：=2：4：1，则该化合物为Na2SO4，可加入先加入盐酸，如无沉淀，再加入BaCl2，如生成沉淀，说明有存在SO42-，故答案为：先加入盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2，如生成沉淀．