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在化合物KAl（SO4）2•12H2O中不存在的化学键是（ ） A．共价键 B．...

在化合物KAl（SO4）2•12H2O中不存在的化学键是（ ）
A．共价键
B．非极性键
C．极性键
D．离子键
一般，金属元素与非金属元素之间以离子键结合，不同非金属元素之间以极性共价键结合，同种非金属元素之间以非金属共价键结合，以此来解答． 【解析】 化合物KAl（SO4）2•12H2O中，钾离子、铝离子与硫酸根离子之间以离子键结合， S、O之间，H、O之间以极性共价键结合， 则不存在非极性共价键， 故选B．
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考点分析：
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=    ，根据右图升高温度K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）=    （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是    （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的manfen5.com 满分网，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是    （填字母）．
a．c（H2）减小                     b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加         d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L
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下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-⇌3Fe2++2NO2+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
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25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
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反应 X（g）+Y（g）⇌2Z（g）（正反应为放热反应），在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图曲线a所示，欲使该关系如曲线b所示，可采取的措施是（ ）
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A．加催化剂
B．降低温度
C．增大压强
D．增大Y的浓度
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