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下列元素中，原子半径最大的是（ ） A．Cl B．Na C．H D．F

下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A．Cl
B．Na
C．H
D．F
先判断电子层数，一般电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小． 【解析】 Cl与Na同周期，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Cl＜Na．短周期元素半径最小的是：H，其次：F． 故选：B
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考点分析：
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在化合物KAl（SO4）2•12H2O中不存在的化学键是（ ）
A．共价键
B．非极性键
C．极性键
D．离子键
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=    ，根据右图升高温度K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）=    （用nB、tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是    （填字母）
a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的manfen5.com 满分网，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是    （填字母）．
a．c（H2）减小                     b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加         d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．
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常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c（OH-）：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H-）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L
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下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-⇌3Fe2++2NO2+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
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25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大
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