Question

如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为    ，原子序数为    ，A元素位于第    周期    族．
②写出元素符号A：    ，B：    ，C：    ，D：    ．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为    ，    ，    ，其中酸性最强的是    ．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为    ，    其中    稳定性最大，    还原性最强．

Answer

A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.34%，设相对原子质量为x，则×100%=56.34%，解得x=31，确定A为P，再由元素在周期表中的位置可知，B为S，C为Cl，D为O，利用元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的越强，气态氢化物的稳定性越强来解答．
【解析】
（1）由A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.34%，设相对原子质量为x，
则×100%=56.34%，解得x=31，
质子数等于原子序数，设原子序数为y，原子核内中子数比质子数多1个，中子数为y+1，
则y+（y+1）=31，解得y=15，即A为P元素，原子结构中有3个电子层，最外层有5个电子，
P位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，
故答案为：31；15；三；ⅤA；
（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相邻元素，B、D为同主族元素，则B为S，C为Cl，D为O，
故答案为：P；S；Cl；O；
（3）A、B、C同周期，从左到右元素的非金属性在增强，三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为H3PO4、H2SO4、
HClO4，
Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，故答案为：H3PO4；H2SO4；HClO4；HClO4；
（4）B、D同主族，气态氢化物的化学式依次为H2S、H2O，非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，H2S的还原性最强，
故答案为：H2S；H2O；H2O；H2S．