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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外...
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
A．在地壳中，C元素的含量位于第一位
B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C．C元素位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族
D．B的氢化合物一定为H2B
考点分析：
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最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N
4分子．N
4分子结构如右图所示，
已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．N
4属于一种新型的化合物
B．
14N原子核内的中子数为14
C．N
4沸点比P
4（白磷）低
D．1molN
4气体转变为N
2吸收882kJ热量
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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+外还可能含有Fe
2+．若要确认其中的Fe
2+，应先用______选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO
4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO
2+Br
2+2H
2O═2HBr+H
2SO
4然后加入足量BaCl
2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO
2的体积分数为______．
[探究二]
分析上述实验中SO
2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H
2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO
2 ↑+2SO
2↑+2H
2O
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某研究性学习小组同学设计了如图制取氯气并验证其性质的实验装置．
请回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是______（填写装置的序号）
（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是______；整套实验装置存在的明显缺陷是______．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：______．
（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na
2SO
3已被氧化（简述实验步骤）：______．
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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）
2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g．
（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是
和
，阴离子是
．写出导致白色沉淀颜色变化的反应化学方程式：
．
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式
．
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A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
．写④反应离子方程式
．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
．D的化学式是
．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
．
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