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氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H...
氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol请回答下列问题:
(1)生成物能量总和 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量 (填“>”、“<”或“=”)572kJ.
考点分析:
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下列六种物质的变化中,将合适序号填写在下列空白中:
①干冰的升华; ②硫酸钾熔化; ③NaCl溶于水; ④HCl溶于水; ⑤液氨的受热蒸发; ⑥Na
2O
2溶于水
(1)仅需要克服分子间作用力的是
(2)发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是
(3)发生共价键破坏的是
(4)发生离子键破坏的是
.
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在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)═2Z(g)达到平衡的标志是( )
A.Z生成的速率与X消耗的速率相等
B.单位时间生成amolX,同时生成3amolY
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子数比为1:3:2
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反应:CO(g)+H
2O (g)=CO
2(g)+H
2(g) 的能量变化如图所示,有关该反应的说法正确的是( )
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A.该反应为吸热反应
B.1molCO
2(g)和1molH
2(g)反应生成1molCO(g)和1molH
2O(g)要放出41kJ热量
C.反应的热化学方程式是:CO(g)+H
2O(g)=CO
2(g)+H
2(g)△H=+41kJ/mol
D.CO(g)与H
2O(g)所具有的总能量大于CO
2(g)与H
2(g)所具有的总能量
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将0.1mol 铜与40mL 10mol•L
-1HNO
3充分反应后,溶液中含a mol H
+,由此可知( )
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后溶液中所含NO
3-的物质的量为0.2mol
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下列说法中正确的是( )
A.吸热反应在不加热的条件下一定不能发生
B.放热反应在常温下一定很容易发生
C.由“C(石墨)=C(金刚石);△H=+119kJ/mol”知石墨比金刚石稳定
D.化学反应中的能量变化,只表现为热能的变化
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