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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分.
(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为
.根据元素周期律,请你预测:H
3AsO
4、H
3PO
4的酸性强弱:H
3AsO
4 H
3PO
4.(用“>”、“<”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为
、
,
(3)在一定条件下,S与H
2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下Se与H
2反应的限度
(选填“更大”、“更小”或“相同”).
(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构.请写出羰基硫分子的电子式
(5)单质砷和热的浓H
2SO
4反应,生成As
2O
3,反应的化学方程式为
.
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考点分析:
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氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(l)△H=-572kJ/mol请回答下列问题:
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(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
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下列六种物质的变化中,将合适序号填写在下列空白中:
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2O
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.
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反应:CO(g)+H
2O (g)=CO
2(g)+H
2(g) 的能量变化如图所示,有关该反应的说法正确的是( )
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A.该反应为吸热反应
B.1molCO
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2(g)反应生成1molCO(g)和1molH
2O(g)要放出41kJ热量
C.反应的热化学方程式是:CO(g)+H
2O(g)=CO
2(g)+H
2(g)△H=+41kJ/mol
D.CO(g)与H
2O(g)所具有的总能量大于CO
2(g)与H
2(g)所具有的总能量
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将0.1mol 铜与40mL 10mol•L
-1HNO
3充分反应后,溶液中含a mol H
+,由此可知( )
A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49L
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D.反应后溶液中所含NO
3-的物质的量为0.2mol
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