Question

（1）在下列三种溶液中①10ml0.2mol/LCH₃COOH；②10ml0.1mol/LH₂SO₄；③20ml0.1mol/LHCl；其中C（H⁺）最大的是（一律用序号）______； C（H⁺）最小的是______；
（2）常温下，浓度为1×10^-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C（OH^-）=______；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=______．

Answer

（1）①10ml0.2mol/LCH3COOH，CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，溶液中c（H+）远小于0.1mol/L；
②10ml0.1mol/LH2SO4，H2SO4是强电解质，完全电离，溶液中c（H+）=0.2mol/L；
③20ml0.1mol/LHCl，HCl是强电解质，完全电离，溶液中c（H+）=0.1mol/L；
（2）浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-5mol/L，溶液中氢离子是水电离产生的，根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算溶液中c（H+），水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等，据此计算水电离的氢氧根浓度；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，混合后溶液中c（OH-）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算溶液中c（H+），再根据PH=-lgc（H+）计算．
【解析】
（1）①10ml0.2mol/LCH3COOH，CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，溶液中c（H+）远小于0.1mol/L；
②10ml0.1mol/LH2SO4，H2SO4是强电解质，完全电离，溶液中c（H+）=0.2mol/L；
③20ml0.1mol/LHCl，HCl是强电解质，完全电离，溶液中c（H+）=0.1mol/L，
故c（H+）最大的是②；c（H+）最小的是①，故答案为：②；①；
（2）浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中c（OH-）=1×10-5mol/L，溶液中氢离子是水电离产生的，溶液中c（H+）=mol/L=1×10-9mol/L，水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根浓度相等，水电离的氢氧根浓度为1×10-9mol/L，
故答案为：1×10-9mol/L；
（3）氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.06mol/L×2=0.12mol/L，将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合，氢氧化钡有剩余，溶液呈碱性，混合后溶液中c（OH-）==0.01mol/L，剩余溶液中c（H+）=mol/L=1×10-12mol/L，故溶液pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-12）=12，
故答案为：12．