Question

Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共40g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为33.8g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂在标准状态下体积为4.48L．回答：
（1）原混合物中NaHCO₃的质量是______g，原混合物中Na₂CO₃的质量分数为______
（2）如果将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的质量是______．

Answer

（1）加热时，只有NaHCO3分解，根据质量的变化可计算NaHCO3的质量以及生成的Na2CO3的质量，根据CO2在标准状态下体积可计算加热后总的Na2CO3的质量，减去NaHCO3分解生成的
Na2CO3的质量即可得原混合物中Na2CO3的质量，进而计算质量分数；
（2）将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的为NaCl，根据质量守恒结合方程式计算．
【解析】
（1）设混合物中有NaHCO3的质量为x，Na2CO3的质量为y，NaCl的质量为（40g-x-y），
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O△m
168g        106g               62g
x                              40g-33.8g=6.2g
x==16.8g，
生成的质量为m（Na2CO3）==10.6g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106g              22.4L
m                 4.48L
m==21.2g
即：10.6g+y=21.2g，
y=21.2g-10.6g=10.6g，
所以原混合物中Na2CO3的质量分数为：=26.5%，
故答案为：16.8；26.5%；
（2）原混合物中NaCl的质量为40g-16.8g-10.6g=12.6g，
又：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
     106g             117g       
     21.2g            m（NaCl）
m（NaCl）==23.4g，
所以，将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的质量是：23.4g+12.6g=36g，
故答案为：36g．