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硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，下列物质的主...
硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，下列物质的主要成分是单质硅的是（ ）
A．玛瑙
B．水晶
C．光导纤维
D．计算机芯片
考点分析：
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Na
2CO
3、NaHCO
3、NaCl的固体混合物共40g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为33.8g．在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO
2在标准状态下体积为4.48L．回答：
（1）原混合物中NaHCO
3的质量是______g，原混合物中Na
2CO
3的质量分数为______
（2）如果将反应后的溶液蒸干，最终得到固体的质量是______．
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某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______．
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：______．
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe
2+具有______性．由此可知，实验室中FeSO
4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是______．
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某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO
4）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe
2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
（1）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是______．
（2）若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是______．
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是______．
（4）能不能将KMnO
4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释______．
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A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式．A______，B______，乙______，丁______．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式______．②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______．
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______，转移电子数目为______．
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在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO
2，溶液中有浑浊出现，写出该反应的离子方程式______，有上述现象发生的原因除了在相同温度下，NaHCO
3溶解度小于Na
2CO
3以外，另外两个原因是______、______．如果要证明最终形成的固体中还含有Na
2CO
3，所加入的试剂是______，反应的离子方程式为______．
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