Question

（1）在标准状况下，4g H₂，11.2L O₂，1mol H₂O中，所含分子数最多的是    ，含原子数最多的是    ，质量最大的是    ，体积最小的是    ．
（2）同温同压下，同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳分子数之比为    ，物质的量之比为    ，原子总数之比为    ，质量之比为    ，密度之比为    ．

Answer

（1）根据n=，n=计算物质的量，根据N=n•NA计算分子数目，根据分子组成判断原子数目的多少，根据m=n•M计算质量，相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，注意水为液体；
（2）根据阿伏加德罗定律定律比较分子数、物质的量之比，根据分子组成判断原子数目的多少，根据m=n•M计算质量，根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比比较密度．
【解析】
（1）在标准状况下，4g H2的物质的量为：n===2mol，
11.2L O2的物质的量为：n===0.5mol，
H2O的物质的量为1mol，
根据N=n•NA可知，相同条件下，气体的物质的量越多，分子数越多，故所含分子数最多的是H2；
根据分子的组成可知：
4g H2中原子数目为2×2mol×NA/mol=4NA，
11.2L O2中原子数目为2×0.5mol×NA/mol=1NA，
1mol H2O中原子数目为3×1mol×NA/mol=3NA，
所以，含原子数最多的是H2；
11.2L O2的质量为：m=n•M=0.5mol×32g/mol=16g，
1mol H2O的质量为：1mol×18g/moL=18g，
所以，质量最大的是H2O；
相同条件下，物质的越多，气体的体积越大，但在标准状况下水为液体（或固体），体积最小，
故答案为：H2； H2；H2O；H2O；
（2）根据阿伏加德罗定律定律，相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的数目的粒子，
则：同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1；
根据N=n•NA可知：物质的量之比为1：1；
1个甲烷分子中含有5个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子总数之比为5：3；
根据m=n•M可知，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，则质量之比为16：44=4：11；
根据同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，则密度之比为1：11．
故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．