Question

已知：MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO₂的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．

Answer

利用氯气在标况下的体积来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式计算MnO2的质量、参加反应的HCl的物质的量，再利用剩余的盐酸进一步计算盐酸的浓度，由方程式可知盐酸有一半被氧化．
【解析】
氯气的物质的量为=0.2mol，
设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol，则
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
1      4                   1
x      y                  0.2mol
、，
解得x=0.2mol，y=0.8mol，
（1）反应耗用MnO2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，
答：反应耗用MnO2的质量为17.4g；                    
（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol×=0.4mol，
答：被氧化的HCl物质的量为0.4mol；
（3）原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，
原浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）==9mol/L，
答：原浓盐酸的物质的量浓度为9mol/L．