Question

A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式    ，有关反应的化学方程式为    ．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．当A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为    ．
（3）若A是碳化钙（CaC₂），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；C的燃烧热为1300kJ•mol^-1．则B的化学式为    ；C燃烧的热化学方程式为    ．

Answer

（1）A能与强碱反应放气体，则A为铵盐，从D不用于稀硝酸可推知D为硫酸钡，进而推知B为硫酸铵；
（2）解题突破口为D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则D为氢氧化铝，联系A为碳酸氢钠，可知B为铝盐，二者发生双水解反应；
（3）碳化钙遇水会剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔气体，生成的氢氧化钙再与B发生反应，根据质量守恒可确定B为碳酸氢钙．
【解析】
（1）强碱与铵盐共热放氨气，因A为强碱，所以B为铵盐，根据D不溶于稀硝酸，所以D为硫酸钡，故B为硫酸铵，A为氢氧化钡，二者反应方程式为：
Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O，
故答案为：（NH4）SO4；Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O；
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，可推知D为氢氧化铝沉淀，当A是NaHCO3时，B应含Al3+，二者发生双水解反应：
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（3）若A是碳化钙（CaC2），碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体（C），氢氧化钙和B反应生成碳酸钙和水，根据质量守恒可知B为碳酸氢钙，化学式为：Ca（HCO3）2，根据乙炔的燃烧热可写出乙炔燃烧的热化学方程式：
C2H2（g）+5/2O2 （g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 KJ/mol．
故答案为：Ca（HCO3）2，C2H2（g）+5/2O2 （g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 KJ/mol．