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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ①无色溶液中:K+、Na+、Cr2...
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
①无色溶液中:K+、Na+、Cr2O72-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、NO3-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的:Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
⑥能使无色酚酞变红色的溶液:Na+、Cl-、S2-、SO32-.
A.①③⑤
B.②④⑤
C.②④⑥
D.④⑤⑥
考点分析:
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下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是( )
A.3和17
B.1和8
C.1和6
D.7和12
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黄铁矿主要成分是FeS
2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO
2气体与足量Fe
2(SO
4)
3溶液完全反应后,用浓度为0.02000mol/L的K
2Cr
2O
7标准溶液滴定至终点,消耗K
2Cr
2O
7溶液25.00mL.
已知:SO
2+2Fe
3++2H
2O=SO
42-+2Fe
2++4H
+Cr
2O
72-+6Fe
2++14H
+=2Cr
3++6Fe
3++7H
2O
(1)接触室中发生反应的化学方程式是______
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右图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO
4溶液和100g 10.00%的K
2SO
4溶液,电极均为石墨电极.
(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K
2SO
4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:
①电源的N端为______极;
②电极b上发生的电极反应为______;
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______
④电极c的质量变化是______g;
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液______;
乙溶液______;
丙溶液______;
(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?______.
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电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
①电解池中X极上的电极反应式为______;在X极附近观察到的现象是______.
②Y电极上的电极反应式为______;检验该电极反应产物的方法是______.
(2)如用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO
4溶液,则
①X电极的材料是______,电极反应式为______.
②Y电极的材料是______,电极反应式为______.(说明:杂质发生的电极反应不必写出)
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从下列选项中选择适当的字母填空:A渗析、B凝聚、C凝胶、D布朗运动、E电泳、F丁达尔现象.
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫______.
(2)强光通过Fe(OH)3胶体,可看到光带,这种现象叫______.
(3)淀粉与食盐的混合液放在肠衣中,并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里,从而使淀粉与食盐分离,这种方法______.
(4)Fe(OH)3胶体加硅酸胶体,胶体变得浑浊,这是发生了______.
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