Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______
（2）写出下列反应离子方程式：反应③______；反应⑥______．
（3）检验F溶液中阳离子的方法：______．

Answer

金属A焰色反应为红色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，H为红褐色沉淀，为Fe（OH）3；
由反应①Na→气体甲+D，考虑Na与水的反应，故甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）FG可知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3．
【解析】
金属A焰色反应为红色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，H为红褐色沉淀，为Fe（OH）3；
由反应①Na→气体甲+D，考虑Na与水的反应，故甲为H2，D为NaOH，由NaOH+金属B→H2可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）3，G含有Fe3+，由E（盐酸）FG可知，C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3；
（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为Fe，故答案为：Na；Al；Fe；
（2）反应③是铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
反应⑥是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）F为FeCl2，检验FeCl2溶液中Fe2+的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红，
故答案为：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红．