Question

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示．
（1）若A是淡黄色化合物；D是CO₂；C为NaOH．
①写出A的电子式______
②写出反应Ⅱ的化学方程式______
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊．
①写出B的化学式______②写出反应Ⅲ的离子方程式______
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目______．

Answer

（1）若A是淡黄色化合物；D是CO2；C为NaOH，由转化关系AB，CO2+NaOH→B，故B为Na2CO3，A为Na2O2，由Na2CO3NaOH可知，E为Ca（OH）2或Ba（OH）2，符合转化关系；
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，A为金属Al，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B含有Na元素，由AlB可知，D为NaOH，B为NaAlO2，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊，E为CO2，由NaAlO2CB，C为Al（OH）3．
【解析】
（1）若A是淡黄色化合物；D是CO2；C为NaOH，由转化关系AB，CO2+NaOH→B，故B为Na2CO3，A为Na2O2，由Na2CO3NaOH可知，E为Ca（OH）2或Ba（OH）2，符合转化关系；
①A为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：，故答案为：；
②反应Ⅱ是氢氧化钙[或Ba（OH）2）]与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）与氢氧化钠，反应化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH]，
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH]；
（2）若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，A为金属Al，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B含有Na元素，由AlB可知，D为NaOH，B为NaAlO2，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊，E为CO2，由NaAlO2CB，C为Al（OH）3，
①有上述分析可知，B为NaAlO2，故答案为：NaAlO2；
②反应Ⅲ是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
③反应Ⅰ为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑，反应中转移电子数目为6，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，
故答案为：．