反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态．
考点分析：
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在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（ ）
A．4mol A+2mol B
B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C．3mol C+1mol D+1mol B
D．3mol C+1mol D
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图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间．图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（ ）
A．N
2O
3（g）⇌NO
2（g）+NO（g）△H＞0
B．4NH
3（g）+5O
2（g）⇌4NO（g）+6H
2O（g）△H＜0
C．3NO
2（g）+H
2O（l）⇌2HNO
3（aq）+NO（g）△H＜0
D．2CO（g）⇌CO
2（g）+C（s）△H＜0
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下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．NaHCO
3溶于水，其电离方程式为：NaHCO
3=Na
++HCO
3-，HCO
3-=H
++CO
32-B．SO
2的水溶液能导电，所以SO
2为电解质
C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO
4溶液，导电能力相同
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强
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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+
O
2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
B．2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C．CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D．C
6H
12O
6（s）+6O
2（g）═6CO
2（g）+6H
2O（l）△H=-2800 kJ/mol
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在0.1mol•L
-1 CH
3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH
3COOH⇌CH
3COO
-+H
+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L
-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH
3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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