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卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ） A．单质熔、沸点逐渐降低...
卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质熔、沸点逐渐降低
B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．气态氢化物稳定性逐渐增强
考点分析：
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下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO
4＞HBrO
4＞HClO
4B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
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136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关
136C的说法正确的是（ ）
A．中子数为6
B．电子数为13
C．质子数为6
D．质量数为6
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根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H
2SO
4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．
（2）某温度时，测得0.01mol•L
-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K
W=______．该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H
2SO
4的溶液中由水电离出的H
+浓度为c
1；pH=9的Ba（OH）
2溶液中由水电离出的H
+浓度为c
2，则
=______．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）
2溶液aL与pH=3的H
2SO
4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=______．
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某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，______握酸式滴定管的活塞，______摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______，记录数据．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为______mL，终点读数（图Ⅱ）为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL，则NaOH的浓度为______．
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已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH
3OH分子间脱水制得：2CH
3OH（g）⇌CH
3OCH
3（g）+H
2O（g）△H=23.5kJ•mol
-1．在T
1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T
1℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH
3OH）：n（CH
3OCH
3）：n（H
2O）=______．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH
3OH）=0.4mol•L
-1、c（H
2O）=0.6mol•L
-1、c（CH
3OCH
3）=1.2mol•L
-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
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