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在无机非金属材料中,硅一直扮演着主要的角色.制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳...
在无机非金属材料中,硅一直扮演着主要的角色.制备纯硅的主要步骤如下:①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl
3:Si+3HCl
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SiHCl
3+H
2;
③SiHCl
3与过量H
2在1000~1100℃反应制得纯硅;
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______ Si+2CO↑
考点分析:
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某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______ CaCl
2+2NH
3↑+2H
2O
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某老师取6.4g铜丝和12mL18mol/L浓硫酸按教材中“铜与浓硫酸反应”的实验装置进行实验.
(1)试管A中反应的方程式是______ CuSO
4+SO
2↑+2H
2O
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在标准状况下,取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸,分别加入组成相同的镁铝合金粉末,得到的气体体积(标准状况)与合金的质量有关数据如下表;
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 2.55 | 3.85 | 4.59 |
气体体积/L | 2.80 | 3.36 | 3.36 |
则下列说法错误的是( )
A.甲组中盐酸过量,丙组中金属过量
B.盐酸的物质的量浓度为1mol/L
C.合金中镁,铝的物质的量之比是1:1
D.向甲容器中继续加入350mL1.00mol•L
-1NaOH溶液时,生成沉淀0.1mol
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通过下列实验方法能达到实验目的是( )
A.用焰色反应证明某物质是否为氯化钠
B.用CaCl
2鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液
C.通过颜色鉴别氧化钠和过氧化钠
D.使用润湿有色布条鉴别次氯酸钠和过氧化钠
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用N
A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1molH
2O中含有的原子数为3N
AB.常温常压下,11.2LN
2中含有的分子数为0.5N
AC.标准状况下,22.4L空气中含有N
A个单质分子
D.含N
A个Na
+的Na
2O溶解于1L水中,Na
+的物质的量浓度为1mol/L
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