Question

解答下列各题
（1）甲烷（CH₄）的摩尔质量为    ；
（2）24.5gH₂SO₄的物质的量是    mol，1.5molNa₂CO₃的质量是    g；
（3）配制0.2mol/LNa₂SO₄溶液50mL，需要固体Na₂SO₄的质量是    g；
（4）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为    ；同温同压下的体积比为    ．

Answer

（1）根据摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位为g/mol；
（2）根据n=来计算物质的量；根据m=n•M计算物质的质量；
（3）根据n=C×V求出溶质的物质的量，再根据m=n•M求出溶质的质量；
（4）根据分子与分子中原子的物质的量关系，求出CO和CO2的物质的量之比，然后求出质量比和体积比．
【解析】
（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此CH4的摩尔质量为：16g/mol，故答案为：16g/mol；
（2）硫酸的物质的量为n===0.25mol，Na2CO3的质量m=n•M=1.5mol×106g/mol=15.9g，故答案为：0.25；15.9．
（3）Na2SO4的物质的量为：n=C×V=0.05L×0.2mol/=0.01mol，Na2SO4的质量m=n•M=0.01mol×142g/mol=1.42g，故答案为：1.42．
（4）因为一个CO分子中含有一个O，一个CO2分子中含有两个O，所以含有相同氧原子数的CO和CO2，CO和CO2的物质的量之比为2：1，则CO和CO2质量比为=14：11，同温同压下，CO和CO2体积比=物质的量之比为=2：1，故答案为：14：11，2：1．