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已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明...

已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
拆开化学键形成化学键能量变化
2mol H2中的化学键4mol H-O键4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化学键
           
旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量，两个能量的差值即为反应的能量变化值，当旧键的断裂吸收能量大于新键的生成释放能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应． 【解析】 拆开化学键的过程是吸收能量的过程，所以拆开2molH2和1molO2中的化学键吸收的能量为：436kJ/mol×2+496kJ/mol=1368kJ/mol，形成化学键的过程是释放能量的过程，则形成4molH-O键释放的能量为：463kJ/mol×4=1852 kJ/mol，旧键的断裂吸收能量小于新键的生成释放能量，则反应是放热反应，放出的能量为484kJ． 故答案为：共消耗1368kJ；共释放1852kJ；放热484kJ．
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考点分析：
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）manfen5.com 满分网CO2（g）（ 放热Q1kJ ）
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O2（g）manfen5.com 满分网2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） manfen5.com 满分网2H2O（g）（共放热Q3kJ）
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是    ．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量    生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要    能量才能转化为生成物，因此其反应条件为    ．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：    ． 查看答案
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