1mol氢气燃烧时约放热286kJ,而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ.请回答:
(1)等质量的氢气和汽油相比,哪种可以放出的热量多?用计算和数据加以说明.
(2)氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源,试简述氢气作为能源的三个主要优点:①______;②______
______③______.
考点分析:
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已知反应:2H
2+O
2=2H
2O+能量,请填写下列表格中空白处的总能量值,并注明消耗还是放出.有关键能:H-H:436kJ/mol O=O:496kJ/mol H-O:463kJ/mol
拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 |
2mol H2中的化学键 | 4mol H-O键 | 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ |
1mol O2中的化学键 |
| | |
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把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ:C(s)+O
2(g)
CO
2(g)( 放热Q
1kJ )
途径Ⅱ:先制水煤气
C(s)+H
2O(g)═CO(g)+H
2(g)(吸热Q
2kJ)
再燃烧水煤气
2CO(g)+O
2(g)
2CO
2(g)
2H
2(g)+O
2(g)
2H
2O(g)(共放热Q
3kJ)
试回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量
(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)Q
1、Q
2、Q
3的数学关系式是
.
(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量
生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要
能量才能转化为生成物,因此其反应条件为
.
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:
.
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在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量,断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量,断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量,在氯气中充分燃烧1mol H
2 的能量变化是
.
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不同的物质不仅组成不同、结构不同,所包含的
也不同.放热反应的宏观表现是
,其微观表现是
.
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既是化学反应过程的本质,又是化学反应中能量变化的主要原因. 从能量的角度看,断开化学键要
,形成化学键要
.一个化学反应是吸收能量(热量)还是放出能量(热量),取决于
.
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