下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答（1）～（5）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：
A．H
2B．Cl
2C．Br
2D．I
2（2）下列氢化物中最稳定的是：
A．HClB．HBrC．HI
（3）X
2+H
2=2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：______．
（4）相同条件下，X
2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：______，你的根据是______．
考点分析：
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1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ．请回答：
（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明．
（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①______；②______
______③______．
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已知反应：2H
2+O
2=2H
2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/mol O=O：496kJ/mol H-O：463kJ/mol
| 拆开化学键 | 形成化学键 | 能量变化 |
| 2mol H2中的化学键 | 4mol H-O键 | 4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ |
| 1mol O2中的化学键 |
| | | |
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O
2（g）
CO
2（g）（ 放热Q
1kJ ）
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H
2O（g）═CO（g）+H
2（g）（吸热Q
2kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O
2（g）
2CO
2（g）
2H
2（g）+O
2（g）
2H
2O（g）（共放热Q
3kJ）
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量
（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q
1、Q
2、Q
3的数学关系式是
．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量
生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
能量才能转化为生成物，因此其反应条件为
．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：
．
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在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol H
2 的能量变化是
．
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不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的
也不同．放热反应的宏观表现是
，其微观表现是
．
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