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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A．提出原子学说 B．发现元素周期律 ...

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出分子学说
D．发现氧气
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循． 【解析】 A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确； C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误； D．拉瓦锡发现氧气，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
根据上述数据回答（1）～（5）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：
A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是：
A．HClB．HBrC．HI
（3）X2+H2=2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：______．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______．
（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：______，你的根据是______．
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1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而1kg汽油燃烧时约放热46000kJ．请回答：
（1）等质量的氢气和汽油相比，哪种可以放出的热量多？用计算和数据加以说明．
（2）氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：①______；②______
______③______．
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已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/mol   O=O：496kJ/mol   H-O：463kJ/mol
拆开化学键形成化学键能量变化
2mol H2中的化学键4mol H-O键4×463kJ-2×436kJ-496kJ=484kJ
1mol O2中的化学键
           
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）manfen5.com 满分网CO2（g）（ 放热Q1kJ ）
途径Ⅱ：先制水煤气
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）
再燃烧水煤气
2CO（g）+O2（g）manfen5.com 满分网2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） manfen5.com 满分网2H2O（g）（共放热Q3kJ）
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是    ．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量    生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要    能量才能转化为生成物，因此其反应条件为    ．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：    ． 查看答案
在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol H2 的能量变化是    ． 查看答案
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