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下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ） A．NaCl和HNO3 B．H2O和N...

下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl
D．CCl4和Na2O
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键． 【解析】 A、NaCl为离子化合物且只含有离子键，而HNO3为共价化合物，含有共价键，化学键类型不同，故A正确； B、H2O和NH3均为共价化合物，化学键类型相同，故B错误； C、CaF2和CsCl均为离子化合物，化学键类型相同，故C错误； D、CCl4为共价化合物，Na2O为离子化合物，化学键类型不同，故D正确． 故选AD．
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考点分析：
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在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
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下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
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某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（ ）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
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下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素
B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
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下列电子式或结构式错误的是（ ）
A．OH-的电子式manfen5.com 满分网
B．NH4Br的电子式manfen5.com 满分网
C．CCl4的电子式manfen5.com 满分网
D．H2O的结构式H-O-H
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