相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1分子X中含A、B原子各1个，1分子Y中含1个A原子和m个B原子．已知7.0g X在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0L Y（g）的质量与22L氢气的质量相等．通过计算分析A、B各是何种元素？X、Y各是何种化合物？
考点分析：
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有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A B C D元素符：A______，B______，C______，D______，
（2）写出A的原子结构示意图：______．B的离子结构示意图：______D在周期表的位置：______，
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式______，
（4）写出单质A与氢气反应的化学方程式：______ 2H
2O
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在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）
2•8H
2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH
4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是______．
（2）写出有关反应的方程式：______．
（3）通过______现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量______（填“＜”或“＞”）生成物的总能量．
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下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是______（填名称）．
（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是：______的缘故．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为______；该物质溶于水后的溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第______族元素．
（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO
2，你认为该物质应该是由上表中的______（填字母序号）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：______．飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______．
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航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH
4ClO
4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH
4ClO
4
N
2↑+4H
2O+Cl
2↑+2O
2↑+Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）
A．反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
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下列叙述正确的是（ ）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
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