Question

下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

（1）8种元素中，化学性质最不活泼的是    ；非金属性最强的是    ；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为    ；
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为    ；
（4）⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为    ；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为    ，所含化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）    ；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为    ．

Answer

根据元素在周期表中的位置可知元素种类，根据元素周期律的递变规律比较非金属性、离子半径以及物质的结构和性质．
【解析】
（1）化学性质最不活泼的应为0族元素对应的单质，为Ar元素，在周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则8种元素中，
非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH）3，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知，
金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；
（3）②③④中形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+，
故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）⑥的氢化物为H2O，元素②的过氧化物为Na2O2，二者发生氧化还原反应生成NaOH和O2，
反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体Na2O2，为离子化合物，电子式为，化合物中含有离子键和共价键，
故答案为：；离子键和共价键；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成AlO2-和水，反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O．