A.常温常压下,Vm≠22.4L/mol;
B.He为单原子分子;
C.根据n=结合NH4+的结构分析;
D.根据n=结合氧化还原反应的是电子数目计算.
【解析】
A.常温常压下,Vm≠22.4L/mol,无法计算常温下11.2L氧气的物质的量,故A错误;
B.标准状况下,1.12L氦气的物质的量为0.05mol,但He为单原子分子,所含的原子数为0.05NA,故B错误
C.n(NH4+)==0.1mol,n(e-)=10n(NH4+)=1mol,N=nNA=1mol×NA/mol=NA,故C正确;
D.n(Na2O2)==0.2mol,与过量CO2反应时,发生:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,转移的电子数为0.2NA,故D错误.
故选C.