某研究性学习小组查阅资料得知:漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(C1O)
2+CaCl
2+H
2SO
42CaSO
4+2Cl
2↑+2H
2O,该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质.
试回答下列问题:
(1)每生成1mol Cl
2,上述化学反应中转移的电子个数为______ (N
A表示阿伏加德罗常数).
(2)该实验中A处可选用装置______(填写甲.乙.丙或丁).
(3)检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住______处(填a.b.c或d)橡皮管,向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静止观察,当观察到分液漏斗中______ 时,表明该装置不漏气.
(4)装置B中发生反应的离子方程式为______.
(5)装置C中发生反应的离子方程式为______
(6)装置E中的试剂是______(任填一种合适试剂的名称),其作用是______
(7)请帮助该学习小组同学设计一个实验,证明装置D中有FeCl
3生成(请简述实验步骤)______.
考点分析:
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糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症,以高血糖为主要标志.长期摄入高热量食品和缺少运动,都会导致糖尿病.
(1)血糖是指血液中的葡萄糖,下列有关说法正确的是______
A.葡萄糖分子可表示为Ca(H
2O)
6,则每个葡萄糖分子含有6个H
2O
B.葡萄糖与果糖互为同分异构体
C.糖尿病人尿糖较高,可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖
D.淀粉水解的最终产物是氨基酸
(2)木糖醇 结构简式为:CH
2OH(CHOH)
3CH
2OH是一种甜味剂,糖尿病人食用后不会导致血糖升高.若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子,得到的一氯代物有______种同分异构体.
(3)糖尿病人不可饮酒,酒精在肝脏内可转化成有机物A.A的实验结果如下:
①通过实验测得A的相对分子质量为60.
②A由C、H、O三种元素组成,分子中只存在两种类型的氢原子,且这两种类型的氢原子的个数比为1:3.
③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质.
请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱:向A溶液中加入______溶液,发现有气泡冒出;写出A与酒精反应的化学方程式______△CH
3COOCH
2CH
3+H
2O
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A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素,原子序数依次增大并分占三个周期.B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素,B和D的原子序数之比为3:4,E原子的电子层数等于最外层电子数.请回答相关问题:
(1)B元素在周期表中的位置______,C元素是______(填元素符号)
(2)比较D和E简单离子半径的大小(用离子符号表示):______
(3)A和D形成的含18电子化合物的化学式为______
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为:______
(5)2007年7月2日,美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E
2A
6化合物,该物质在D
2中能燃烧,写出它在D
2中完全燃烧的化学方程式:
______ Al
2O
3+3H
2
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已知:①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②2CH
3CHO+O
2CH
3COOH.
③已知乳酸F的结构简式为
..
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E,其合成路线如下图所示
回答下列问题:
(1)E的结构简式为______
(2)F分子中含______和______两种官能团(写名称)
(3)验证D和F兼有的官能团常采用的试剂是______,产生的现象为______
(4)写出下列反应的反应类型:①______,④______.
(5)写出下列反应的化学方程式:
①______;②______
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N |
原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 |
主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 |
下列叙述正确的是( )
A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B.在RCl
2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构
C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电
D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键
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现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是( )
A.
B.
C.
D.
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