在一定条件下,可逆反应:mA+nB⇌pC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反应方向移动,则m+n______p(填“>”“<”或“=”)
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为______态.
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是______.
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是______反应(放热或吸热).
考点分析:
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一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu
2O/ZnO):CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)
根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2)=______.(用上图中出现的字母表示)
(3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的
,下列有关该体系的说法正确的是______.
a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H
2)/n(CH
3OH)增大
(4)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu
2O,反应体系中含少量CO
2有利于维持催化剂Cu
2O的量不变,原因是:______(用化学方程式表示).
(5)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来的重要的能源物质.常温下,1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量,写出甲醇燃烧热的热化学方程式______.
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“碘钟”实验中,3I
-+S
2O
82-=I
3-+2SO
42-的反应速率可以用I
3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol•L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c(S2O82-)/mol•L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是______.
(2)显色时间t
2=______.
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t
2的范围为______(填字母).
A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是______.
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如右图所示,两烧瓶中充入NO
2气体,存在如下平衡:2NO
2(g)⇌N
2O
4(g)△H<0;烧杯甲中盛放100mL 6mol•L
-1的HCl溶液,烧杯乙中盛放100mL冷水,现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入25g NH
4NO
3固体,搅拌使之溶解.
(1)A瓶中气体颜色______;简述理由______.
(2)B瓶中气体颜色______;简述理由______.
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在一定温度下,可逆反应A
2(g)+B
2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是( )
A.A
2、B
2、AB的浓度不再变化
B.容器中的压强不再随时间变化而变化
C.A
2、B
2、AB的浓度之比为1:1:2
D.单位时间内生成nmol的A
2同时生成2nmol的AB
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反应2X(g)+Y(g)═2Z(g)+热量,在不同温度(T
1和T
2)及压强(P
1和P
2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是( )
A.T
1<T
2,P
1<P
2B.T
1<T
2,P
1>P
2C.T1>T
2,P
1>P
2D.T
1>T
2,P
1<P
2
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