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化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( ) A.铵态氮肥不能...
化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )
A.铵态氮肥不能与草木灰混合施用
B.工业上用石灰乳对煤燃烧形成的烟气进行脱硫,最终能制得石膏
C.镁合金的硬度和强度均高于纯镁,工业上采用电解MgCl2饱和溶液制得镁
D.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料,但工业上不用MgO制镁
考点分析:
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用N
A表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的组合是( )
①2.3g Na和足量的O
2完全反应,在常温和燃烧时,转移电子数均为0.1N
A②含0.2mol H
2SO
4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO
2的分子数为0.1N
A③标准状况下,2.24L Cl
2通入足量H
2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N
A.
④25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)
2溶液中含有的OH
-数目为0.2N
A⑤100mL 1mol•L
-1 AlCl
3溶液中含阳离子数大于0.1N
A ⑥含有N
A个NO
2、N
2O
4分子的混合气体,降低温度,混合气体的分子总数小于N
A.
A.①②⑥
B.②④⑥
C.③⑤⑥
D.①⑤⑥
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下列有关说法正确的是( )
A.H
2SO
4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强
B.H
2S加热到300℃时就分解,H
2O加热到1000℃才分解,说明O非金属性比S强
C.将(NH
4)
2Fe(SO
4)
2•6H
2O试样溶于稀硝酸,滴加KSCN溶液,出现血红色,说明该试样已变质
D.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体,晶体的结构完全相同
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全氟丙烷(C
3F
8)是一种高效的温室气体.下列有关全氟丙烷说法不正确的是( )
A.全氟丙烷的电子式为:
B.相同压强下沸点:C
3F
8>C
3H
8C.C
3F
8分子中三个碳原子不在同一直线上
D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
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“促进低碳经济,减少CO
2的排放”是联合国《哥本哈根气候变化》会议的主题.下列行为中不符合这一主题的是( )
A.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
B.限制化工发展,关停化工企业,消除污染源头
C.利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
D.推广煤的干馏、气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料
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化学-选修物质结构与性质:A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素,原子序数依次增大,已知:①A元素中的一种原子没有中子.
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍.
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2.
④A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物.
⑤E
2+离子的电子层结构与氖原子相同.
⑥F元素有多种化合价,且常温下F元素的单质与强碱溶液反应,可得到两种含F元素的化合物.
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍.
回答下列问题:
(1)A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为
,F简单阴离子的结构示意图
,化合物AFD的电子式为
,B
2A
2的结构式为
.
(2)由C、F两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的分子式
;分子中C、F原子间的化学键的类型为
(填“极性键”或“非极性键”),属于
分子(填“极性”或“非极性”),X与水反应的化学方程式为
.
(3)B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,B、C两原子以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为
,Y的硬度比金刚石硬度大的原因是
.
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