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在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是( ) A. B. C. D....
在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是( )
A.
B.
C.
D.
考点分析:
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某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石(SiO
2),现采用酸浸法从矿石中提取铜,其流程图如下:
已知:①当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜;②反萃取后的水层是硫酸铜溶液,Cu
2+浓度约为50g/L.回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为:Cu
2O+2H
+═Cu
2++Cu+H
2O;请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式:______.
(2)萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物,如N-510、N-530等.某肟类化合物A的分子结构中仅含n
1个-CH
3、n
2个-OH 和n
3个
三种基团,无环状结构,三种基团的数目关系为n
3=______.若A的相对分子质量为116,分子结构中碳原子跟碳原子相连接,则A的结构简式是______.
(3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式:______.
(4)循环中反萃取剂B的主要成分是______.
(5)某铜矿石样品中,若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质.取该矿石样品200.0g,用100mL1.0mol•L
-1H
2SO
4溶液浸取后,还需加入10mL 1.0mol•L
-1 Fe
2(SO
4)
3溶液才能使铜全部浸出,浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu.求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数?
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以两种简单烯烃为原料,通过如下方法可合成一种高分子化合物M:
已知:①磷酸的结构式为:
②M的结构为:
③
回答下列问题:
(1)2-甲基丙烯的同分异构体共有______种(含2-甲基丙烯本身,不考虑立体异构).
(2)反应③、⑥的类型为______、______.
(3)反应②的化学方程式为______
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等质量的甲、乙、丙、丁、戊、己6种只含C、H、O三种元素的有机物,分别充分燃烧时,消耗等量的O
2,且生成的气体全部分别通过足量的浓硫酸、碱石灰后,浓硫酸与碱石灰质量增重之比均为9:22.已知:
①6 M(甲)=3 M(乙)=3 M(丙)=3M(丁)=2M(戊)=M(己)=180;
②乙、戊的水溶液可使甲基橙试液变红,相互之间在一定条件下能发生酯化反应;
③戊的核磁共振氢谱显示有4种不同特征的氢原子,数量之比为3:1:1:1;
④甲、丙、丁、己均能发生银镜反应.丙不易溶于水但丁易溶于水.
请回答下列问题:
(1)甲的结构简式为______;己有多种同分异构体,其中一种存在于糖尿病患者的尿液中,写出其结构简式______.
(2)乙、丙、丁三者之间的关系是______;丁的结构简式为______.
(3)写出2分子戊生成1分子环状酯的化学方程式______.
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高铁酸钾(K
2FeO
4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.
(1)已知:4FeO
42-+10H
2O⇌4Fe(OH)
3+8OH
-+3O
2.K
2FeO
4在处理水的过程中所起的作用有______、______.
(2)将适量K
2FeO
4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO
42-)=1.0mmol•L
-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO
42-)的变化,结果见图Ⅰ.该实验的目的是______;发生反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”).
(3)FeO
42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是______(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO
4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO
4-+OH
-=FeO
42-+H
2O
(4)高铁酸钾还制作可充电电池,原理为:3Zn+2K
2FeO
4+8H
2O
3Zn(OH)
2+2Fe(OH)
3+4KOH,写出该电池充电时阳极电极反应式______.
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必考题二甲醚(CH
3OCH
3)和甲醇(CH
3OH)被称为21世纪的新型燃料.以CH
4和H
2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:请填空:
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH
4(g)+H
2O(g)
CO(g)+3H
2(g)△H>0.在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”).将1.0molCH
4和2.0molH
2O通入反应室1(假设容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率V(H
2)=______.
(2)在一定条件下,已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水,其化学方程式为______.
(3)在压强为0.1MPa条件下,反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH
2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H
2(g)
CH
3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:
①P
1______P
2 (填“<”、“>”或“=“).
②在其它条件不变的情况下,反应室3再增加amolCO与2amolH
2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”.下同.),平衡常数______.
③在P
1压强下,100℃时,CH
3OH(g)
CO(g)+2H
2(g)反应的平衡常数为______(用含a、V的代数式表示).
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