Question

在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1．下列判断正确的是（ ）
A．平衡时A的浓度为1.50mol•L^-1
B．x=1
C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍
D．B的转化率为20%

Answer

根据化学平衡三段式计算，结合题给化学反应速率概念，速率之比等于化学方程式中的系数之比进行分析计算；
【解析】
D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，换算为生成D的物质的量为.05mol•L-1•min-1×10min×4L=2mol，
              3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5                 0       0
变化量（mol）  3       1                 2       2
平衡量（mol）  3       4                 2       2
A．平衡时A的浓度==0.75mol•L-1，故A错误；
B．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的倍数，可以根据压强之比等于物质的量之比，反应后压强：反应前压强=（3+4+2+2）：（5+6）=1：1，故B错误；
C．速率之比等于化学方程式中的系数之比，C、D的速率相同，则x=2，故C错误；
D．B的转化率为==20%  故D正确；
故选D．