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下列电离方程式书写有误的是（ ） A．NaHSO4═Na++H++SO42- B...

下列电离方程式书写有误的是（ ）
A．NaHSO4═Na++H++SO42-
B．NaHCO3═Na++HCO3-
C．CH3COOH═H++CH3COO-
D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
强电解质在水中能完全电离，弱电解质在水中部分电离，离子团在电离时不能拆开． 【解析】 A、硫酸氢钠是强酸性的盐，在水中完全电离出三种离子，即NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正确； B、碳酸氢钠能完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B正确； C、醋酸是弱电解质，不能完全电离，电离方程式应写为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故C错误； D、氢氧化钡是强碱，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确． 故选C．
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考点分析：
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下列实验操作中正确的是（ ）
A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
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下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管
B．坩埚
C．蒸发皿
D．烧杯
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硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：
（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式______
（2）参加反应硝酸根离子物质的量为______mol
（3）参加反应的铝与镁的质量之比为______
（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L．

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工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用______选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．
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（3）装置B中试剂的作用是______．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______ CO2 ↑+2SO2↑+2H2O 查看答案
用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯．
（1）完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
______ C+______ KMnO4+______ H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______
（2）反应的氧化剂是______，被还原的元素名称是______；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是______（填选项编号）
A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性
（4）上述反应中若产生2.24L（标准状况下）CO2气体，则转移的电子数是______．
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