已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，9...

已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N₂+3H₂ manfen5.com 满分网

2NH₃中，每生成2mol NH₃，热量（填：吸收或放出） kJ．

化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．在反应N2+3H2 2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：放出；92．

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．b、a、d、c、e
B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c
D．c、d、e、a、b
查看答案

某气态烷烃20mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100mL，该烃的化学式是（）
A．C₂H₆
B．C₂H₄
C．C₃H₈
D．C₄H₁₀
查看答案

下列烷烃：①正己烷 ②乙烷 ③正丁烷 ④异丁烷中，沸点由高到低的顺序正确的是（）
A．①②③④
B．①④③②
C．③④①②
D．①③④②
查看答案

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
查看答案

在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g） manfen5.com 满分网

2C（g）达到平衡的标志是（）
A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolC
B．A、B、C的分子数之比为1：3：2
C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的浓度不再变化
查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等