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下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A．K+Mn...
下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．K+MnO4-Cl-SO42-
B．Na+AlO2-Cl-SO42-
C．SO42-Na+HCO3-Ba2+
D．Na+NO3-NH4+SO42-
考点分析：
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下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A．互溶的液体混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
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下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
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一定温度下，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经2min后达到平衡，测得D的浓度为0.4mol/L，A与B的物质的量浓度之比为1：2，C的平均反应速率是0.1mol/，求：
（1）反应开始前投入B的物质的量
；
（2）x的值等于
；
（3）A的转化率为
%；
（4）2min内A的平均反应速率为
．
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1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm
3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：
；该反应属于
反应（填反应类型）．
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：
．
（3）容器b中NaOH溶液的作用是
；
（4）将试管c置于冷水中的目的是：
．
（5）容器d中NaOH溶液的作用是
，所发生反应的离子方程式为：
．
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A是构成化合物种类最多的元素，其原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的最高正价和最低负价代数和为4；C与E同主族；B与D同主族；D
+与氖原子具有相同的电子层结构；B元素原子的电子层数与族序数相等．试回答：
（1）元素符号：A
；B
；E
；
（2）写出C在元素周期表中的位置
；
（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序是：
；（用元素符号表示）
（4）写出AC
2的电子式：
； B、C、D所形成的化合物的电子式
，并写出所含化学键的类型
；
（5）写出A和D两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式：
．
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