Question

分析下图装置，回答问题：

（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为    ，
（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为    ，
（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是    ，
（4）装置E中NaOH的作用是    ，反应的离子方程式为    ；
（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：    ；    ．

Answer

（1）根据强酸制弱酸的原理；
（2）根据二氧化硫的催化氧化；
（3）根据三氧化硫的熔点低；
（4）根据二氧化硫的毒性，要进行尾气吸收；
（3）根据浓硫酸的吸水性，可做干燥剂；根据单位时间内气泡数，反映了气体的体积的大小．
【解析】
（1）因强酸可以制备弱酸，H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，发生的反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； 
（2）因二氧化硫在五氧化二钒的作用下，发生催化氧化：2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；
（3）因三氧化硫的熔点、沸点低，经冷凝后变为固体，而二氧化硫的熔点、沸点较高，常温下为气体，故答案为：SO3；
（4）因二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收，以防止污染空气，由于二氧化硫为酸性氧化物，可以与碱反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+2H2O，故答案为：吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+2H2O；
（5）因浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，单位时间内产生气泡数越多，气体的体积越大，故答案为：与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1（SO2与O2的气泡之比为2：1）；干燥气体．