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下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A．2NaCl（熔融）manfen5.com 满分网2Na+Cl2↑
B．MgO+H2manfen5.com 满分网Mg+H2O
C．Fe2O3+3COmanfen5.com 满分网2Fe+3CO2
D．2HgOmanfen5.com 满分网2Hg+O2↑
金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有： 热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来； 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来； 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属． 【解析】 A、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A正确． B、镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，故B错误． C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确． D、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D正确． 故选B．
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考点分析：
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最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法中，正确的是（ ）
A．18O2和16O2是两种不同的核素
B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C．N5分子中含有极性共价键
D．2N5=5N2是化学变化
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将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L．
（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：    ；
（2）混合物中Al和Fe的质量分别为    和    ；
（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为    mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为    mol． 查看答案
分析下图装置，回答问题：
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（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为    ，
（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为    ，
（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是    ，
（4）装置E中NaOH的作用是    ，反应的离子方程式为    ；
（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：    ；    ． 查看答案
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A．______B______C______D______．
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A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．
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请回答：
（1）写出B物质的化学式：    ；F的名称：    ．
（2）写出第③步反应的化学方程式为    ．
（3）第④步反应中溶液颜色的变化    ；写出第④步反应的离子方程式    ．
（4）写出SO2和B反应的离子方程式    ．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是    ． 查看答案
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