Question

在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现红色．以下结论不 正确的是（ ）
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B．小纸袋中可能装有活性铁粉
C．小纸袋中的原装粉末可能是Fe₂O₃
D．该灰黑色粉末不可食用

Answer

依据物质的颜色为黑色粉末，长时间后变为棕褐色；结合将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入
KSCN溶液，马上出现红色．说明原黑色粉末是二价铁的化合物，根据题干信息，该物质放在高档点心的包装盒内，分析是利用黑色粉末做抗氧化剂的作用；铁粉能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成铁锈，是脱氧保鲜剂；
【解析】
A、依据题干的现象分析，该灰黑色粉末为亚铁化合物具有还原性，能起到抗氧化作用，故A正确；
B、铁粉是黑色的粉末，能与空气中的氧气、水分发生缓慢氧化生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，故B正确；
C、Fe2O3是红色固体，故C错误；
D、铁的氧化物是抗氧化作用，会与胃酸反应，影响身体健康，不能食用，故D正确；
故选C．