Question

下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．

纵行 横行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D	E
3	F		G	H			I

（1）B、C两元素中非金属性较强的是    （写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论    ．
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式    ．
（3）I元素在周期表中的位置是第    周期、第    族．
（4）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：1和2：1的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M．写出Z与Y反应的化学方程式：    ．

Answer

由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为元素，E为氟元素，F为钠元素，G为铝元素，H为硅元素，I为氯元素．
（1）同周期自左而右，非金属性增强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此设计．
（2）该元素为铝元素，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
（3）由表可知，I处于第三行，第17列，第三行为第三周期，第17列为第VIIA族．
（4）由题目信息可知，X为H2O2，Y为H2O（或X为CO，Y为CO2）；Z为Na2O2，M为Na2O．
【解析】
由元素在周期表中的位置可知，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为元素，E为氟元素，F为钠元素，G为铝元素，H为硅元素，I为氯元素．
（1）同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属N＞C；
取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强．
故答案为：氮；取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，有无色无味的气体产生，说明酸性硝酸强，N的非金属性强；
（2）两性氧化物为Al2O3，与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（3）I处于第三行，第17列，所以I处于周期表中第三周期，第VIIA族．
故答案为：三，VIIA．
（4）X为H2O2，Y为H2O（或X为CO，Y为CO2）；Z为Na2O2，M为Na2O．
Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．