某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe
3+、Cu
2+、Au
3+等离子.有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜.
填写下面空白.
(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①______、②______、③______、④______、⑤______.
(2)写出①处发生反应的离子方程式______.写出③处发生反应的化学方程式______.
(3)铁红的化学式为______;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红______;氧化铜______.
考点分析:
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A、B、C都是由两种元素组成的无机物,它们和单质甲、乙、丙存在如图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂).
完成下列问题:
(1)若甲是常见金属,乙是常见非金属固体单质,A、C在常温下均为无色气体,且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成,则B的电子式是
.A与甲反应的化学方程式是
.
(2)若上图所示的反应在水溶液中进行,甲在常温下为有色气体,乙在常温下为液体,丙是生活中常见的金属,则:
①丙与C反应的离子方程式为
.
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是
.
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原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A
2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子.回答下列问题:
(1)元素a为
;c为
.
(2)由这些元素形成的双原子分子为
(化学式表示,下同).
(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是
,非直线形的是
.(写2种)
(4)推测d、e最简单氢化物的稳定性
大于
(填化学式).
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下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在周期表中的位置,回答下列问题.
纵行 横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
1 | A | | | | | | | |
2 | | | | B | C | D | E | |
3 | F | | G | H | | | I | |
(1)B、C两元素中非金属性较强的是
(写出元素名称),请设计一个简单的实验证明这一结论
.
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式
.
(3)I元素在周期表中的位置是第
周期、第
族.
(4)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和2:1的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:
.
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将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示.则下列说法不正确的是( )
A.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L
-1B.最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.镁和铝的总质量为9 g
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
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在Al
2(SO
4)
3、K
2SO
4和明矾的混和溶液中,如果c(SO
42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混和液中K
+的物质的浓度为( )
A.0.2mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.225mol/L
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