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下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ） A．KCl、H2S...
下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（ ）
A．KCl、H2SO4、S
B．金刚石、NH4Cl、CH4
C．HF、SiO2、Al
D．金刚石、SiO2、Na2CO3
考点分析：
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镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（ ）
A．镭的金属性比钙弱
B．单质能与水反应生成H
2C．在化合物中呈+2价
D．碳酸镭难溶于水
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提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）
A．戴维
B．门捷列夫
C．阿伏加德罗
D．道尔顿
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铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．药品：稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO
3固体
（1）补充下面的实验：
步骤：
①检查装置的气密性；
②
；
③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④
；
⑤
；
⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
（2）推入氧气或空气的目的是
．
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu
2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
（填“同意”或“不同意”），原因是
，另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu
2+与NO
2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）
．
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某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe
3+、Cu
2+、Au
3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．
填写下面空白．
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①______、②______、③______、④______、⑤______．
（2）写出①处发生反应的离子方程式______．写出③处发生反应的化学方程式______．
（3）铁红的化学式为______；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红______；氧化铜______．
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A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如图所示的转化关系（转化过程都不需要使用催化剂）．
完成下列问题：
（1）若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是
．A与甲反应的化学方程式是
．
（2）若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：
①丙与C反应的离子方程式为
．
②往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是
．
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