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已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ...
已知1g火箭燃料肼(N
2H
4)气体燃烧生成N
2和H
2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是( )
A.N
2H
4+O
2=N
2+2H
2O△H=-534.4kJ/mol
B.N
2H
4(g)+O
2(g)=N
2(g)+2H
2O
(g)△H=-534.4kJ/mol
C.N
2H
4(g)+O
2(g)=N
2(g)+2H
2O
(g)△H=+534.4kJ/mol
D.
N
2H
4(g)+
O
2(g)=
N
2(g)+H
2O
(g)△H=-16.7kJ/mol
考点分析:
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下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A.Ba(OH)
2.8H
2O与NH
4Cl反应
B.灼热的炭与CO
2反应
C.铝与稀盐酸
D.H
2与O
2的燃烧反应
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下列各组中,含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是( )
A.KCl、H
2SO
4、S
B.金刚石、NH
4Cl、CH
4C.HF、SiO
2、Al
D.金刚石、SiO
2、Na
2CO
3
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镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是( )
A.镭的金属性比钙弱
B.单质能与水反应生成H
2C.在化合物中呈+2价
D.碳酸镭难溶于水
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提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( )
A.戴维
B.门捷列夫
C.阿伏加德罗
D.道尔顿
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铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应,产物不同,实验现象也不同.某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO,设计了如图所示的实验装置.请你根据他们的思路,选择下列药品,完成该实验,并叙述实验步骤.药品:稀硝酸、盐酸、Zn粒、CaCO
3固体
(1)补充下面的实验:
步骤:
①检查装置的气密性;
②
;
③向试管中倒入过量稀硝酸并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞;
④
;
⑤
;
⑥用注射器向试管内推入氧气(或空气).
(2)推入氧气或空气的目的是
.
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是Cu
2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?
(填“同意”或“不同意”),原因是
,另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu
2+与NO
2混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)
.
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