Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的．下列叙述正确的是（ ）
A．1.8g重水（D₂O）中含N_A个中子
B．标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A
C．常温常压下，46gNO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3N_A
D．足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

Answer

A、依据质量换算物质的量，结合分子中的中子数计算；
B、依据气体摩尔体积换算物质的量结合氯气的自身氧化还原反应计算电子转移数；
C、依据NO2与N2O4，氮元素与氧元素质量比相同，结合质量换算物质的量计算；
D、依据浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不再与铜反应方向计算判断；
解；A、1.8g重水物质的量==0.09mol，1molD2O中含中子数为10mol，所以0.09molD2O含中子数为0.9NA个中子，故A错误；
B、标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，氯气与氢氧化钠反应是氯气的自身氧化还原反应，1molCl2反应转移电子物质的量为1mol，所以0.1molCl2反应转移电子为0.1mol即0.1NA；故B错误；
C、46gNO2与N2O4的混合气体中，所含氮元素和氧元素相同，若全是46gNO2，所含原子为3mol，若全是46gN2O4，所含原子为3mol，故C正确；
D、足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，随着浓硫酸的浓度变稀后不再与铜反应，所以硫酸最后有剩余，所以生成的二氧化硫小于1mol，故D错误；
故选C．