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满分5
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高中化学试题
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根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点,判断下列说法中正确的是( ) NaCl M...
根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点,判断下列说法中正确的是( )
NaCl
MgCl
2
AlCl
3
SiCl
4
单质B
熔点(℃)
801
714
190
-70
2300
沸点(℃)
1413
1412
180
57
2500
A.SiCl
4
是原子晶体
B.单质B是分子晶体
C.AlCl
3
在加热时能升华
D.NaCl比MgCl
2
更容易熔化
根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型,一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点. 【解析】 A.由表格中的数据可知SiCl4的熔沸点较低,则SiCl4是分子晶体,故A错误; B.由表格中的数据可知,单质B的熔沸点很高,则可能为原子晶体或金属晶体,故B错误; C.由表格中的数据可知,AlCl3的熔点比沸点较低,所以在加热时能升华,故C正确; D.由表格中的数据可知,NaCl的熔点高,则MgCl2比NaCl更容易熔化,故D错误. 故选C.
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考点分析:
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A元素原子核电荷数为11,B元素原子的质子数为8,A和B可形成化合物Z,下列说法中错误的是( )
A.A形成+1价阳离子
B.Z一定能与水反应
C.Z中只能含有离子键
D.Z的熔点较高
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用N
A
表示阿伏加德罗常数的.下列叙述正确的是( )
A.1.8g重水(D
2
O)中含N
A
个中子
B.标准状况下,2.24LCl
2
与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N
A
C.常温常压下,46gNO
2
与N
2
O
4
的混合气体中含有的原子总数为3N
A
D.足量的铜与含2molH
2
SO
4
的浓硫酸充分反应,可生成N
A
个SO
2
分子
查看答案
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )
A.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI
B.微粒半径:K
+
>Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
C.酸性:HClO
4
>H
2
SO
4
>H
3
PO
4
>H
2
SiO
3
D.熔点:Li>Na>K>Rb
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下列各项中表达正确的是( )
A.NH
3
分子的电子式:
B.CH
4
分子的比例模型:
C.F
-
的结构示意图:
D.N
2
的结构式:N≡N
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下列电子式中错误的是( )
A.二氧化碳
B.氢氧根
C.钠离子的电子式:Na
+
D.氮气分子
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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