由碳棒、铁片和200mL稀H
2SO
4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？
考点分析：
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向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol．求
（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少？
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按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液．
（1）阴极为
（“A”或“B”），阴极电极反应式
．
（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO
4溶液，则阳极的材料是
（填写“粗铜”或“纯铜”），阳极电极反应式为
．
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（1）铜板上铁铆钉处容易生锈，称为
腐蚀，被腐蚀的金属是
；原电池的正极电极反应式是
．
（2）如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：铜片上：
，此时原电池的负极电极反应式是
．
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下表是周期表中的一部分，根据A-N在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 1 | A | | | | | | | |
| 2 | | | | B | C | | D | E |
| 3 | F | G | H | I | J | K | M | N |
（1）表中元素，只有负价而无正价的元素是
，还原性最强的单质是
；（用相关的元素符号或分子式表示）
（2）表中元素，最高价氧化物的水化物酸性最强的是
，呈两性的是
；（用相关化学式表示）
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在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻．甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数．这四种元素原子的最外层电子数之和为20．据此可以判断：元素甲为
，元素丙为
，元素乙和丁所形成化合物的分子式为
．
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