Question

等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为（ ）
A．3：4：1
B．3：3：2
C．6：7：3
D．6：9：0

Answer

氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算．
【解析】
设三者的物质的量分别为3 mol，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
现气体体积变为原来的8/9，即剩余气体的物质的量为8 mol．
若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少数1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余．
设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，则x=2，
所以反应后N2的物质的量为3mol，O2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，
混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为3：4：1，
故选A．